题目内容
如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）
A． 反应③最多能产生0.05mol O2
B． 反应①的离子方程式为：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C． Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1
D． ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③
考点： 钠的化学性质；化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．
专题： 几种重要的金属及其化合物．
分析： A、根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量．
B、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．
C、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式个数之比．
D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．
解答： 解：A、反应③：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2mol 1mol
0.1mol 0.05mol
根据方程式知，最多产生0.05molO2，故A正确；
B、Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑中电荷不守恒，反应①正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C、过氧化钠中阴离子是O2 2﹣，所以阴阳离子数目之比为1：2，故C错误；
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+
H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：
、
、，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．
故选A．
点评： 本题考查了钠及其化合物的性质，过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子，为易错点，注意知识的归纳和整理以及灵活应用是关键，难度不大．
阅读快车系列答案如图为稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的相关信息．下列说法错误的是（ ）
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| A． | 铈的原子序数为58 | B． | 铈属于金属元素 |
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| C． | 铈原子中的质子数为58 | D． | 铈原子的质量为140.1 |
