下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式 B．钠离子的结构示意图C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．二氧化硅的分子式 SiO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式

B．钠离子的结构示意图

C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4

D．二氧化硅的分子式 SiO2

练习册系列答案

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在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n（SO2）＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是

A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol

C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族

C．Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液

D．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是

A．某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl2

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe3+

C．向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有Al3+

D．向某溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通CO2浑浊消失，该溶液可能是Na2SiO3溶液

下列方程式书写正确的是

A．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－

B. 硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH-

C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)

D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑

Na2O2 和NO2 都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。

（1）小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设。

假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为

假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。

（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：

①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。

②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_____________。

（3）小组同学进一步对产物进行检验

查阅资料：

i. Na2O2 与水反应会生成H2O2；

ii. NO2?具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；

iii. 含NO3?的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2?

进行实验：

①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作______________。

②根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2?，该实验的现象是__________。

③实验4 中进行步骤②的目的是__________。

（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：_________。

完成下列反应的反应方程式：

（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________

（2）铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________

（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________

（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________

（5）过氧化钠与二氧化碳反应：____________________________

在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH (l）＋O2 (g） = CO2(g）＋2H2O(l） ΔH＝＋726.5 kJ/mol

B．2CH3OH (l）＋3O2 (g） = 2CO2(g）＋4H2O(g） ΔH＝＋1453 kJ/mol

C．CH3OH (l）＋O2 (g） = CO2(g）＋2H2O(l） ΔH＝－726.5 kJ/mol

D．2CH3OH (l）＋3O2 (g） = 2CO2(g）＋4H2O(g） ΔH＝－1453 kJ/mol

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	相关信息
A	可形成自然界硬度最大的单质
B	与A元素同周期，核外有三个未成对电子
C	最外层电子数是其电子层数的3倍
D	第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol, I4=11575KJ/mol
E	常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
F	F的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。F的基态原子核外电子排布式为。

（2）AE2是一种常用的溶剂，是（填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为。

（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式。DB形成的晶体与金刚石类似，它属于晶体。B的最简单氢化物容易液化，理由是

（4）已知F的晶体结构如图所示，又知F的密度为9．00g·cm-3，则晶胞边长为；FEC4常作电镀液，其中EC42-的空间构型是，其中E原子的杂化轨道类型是。

（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图所示，该氯化物的化学式是。

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