题目内容

铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2和336 mL的N2O4气体(标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

[　　]

A．

0.02 g

B．

8.51 g

C．

8.26 g

D．

7.04 g

答案：B
解析：

因两金属均为＋2价金属，可推知每摩尔金属还原HNO3得2 mol　NO2．所以，两金属总的物质的量为(4 480＋336×2)mL/44 800 mL·mol－1＝0.115 mol，两种氢氧化物总质量可用金属离子质量加氢氧根离子质量来计算：4.6 g＋0.115 mol×2×17 g·mol－1＝8.51 g


提示：

考查学生的计算应用能力．


练习册系列答案
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铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（    ）

A.9.02 g           B.8.51 g                 C.8.26 g             D.7.04 g
铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）

A.9.02 g　　

B.8.51 g　　

C.8.26 g　　

D.7.04 g?
铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL N2O4(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(    )

A.9.02 g              B.8.51 g                C.8.26 g             D. 7.04 g

铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（    ）

A.9.02 g           B.8.51 g            C.8.26 g           D.7.04 g

铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（    ）

A.9.02 g          B.8.51 g           C.8.26 g           D.7.04 g

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