题目内容
A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是（ ）分析：A、B、C、D为短周期元素，由位置可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设A的原子序数为x，则B、C、D的原子序数分别为x+7、x+8、x+9，由B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为S，D为Cl，然后结合物质的性质及元素周期律来解答．
解答：解：A、B、C、D为短周期元素，由位置可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设A的原子序数为x，则B、C、D的原子序数分别为x+7、x+8、x+9，由B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为S，D为Cl，
A．非金属性D＞C，则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的弱，故A错误；
B．非金属性A＞C，则A的气态氢化物比C的稳定，故B正确；
C．同周期从左向右非金属性增强，则B的非金属性比C的弱，故C错误；
D．C在足量的A2中燃烧的产物是C2A（为H2S），故D错误；
故选B．
A．非金属性D＞C，则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的弱，故A错误；
B．非金属性A＞C，则A的气态氢化物比C的稳定，故B正确；
C．同周期从左向右非金属性增强，则B的非金属性比C的弱，故C错误；
D．C在足量的A2中燃烧的产物是C2A（为H2S），故D错误；
故选B．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确图中的位置得出原子序数的关系是解答本题的关键，注意把握元素周期律及非金属性的关系即可解答，题目难度不大．
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【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
形
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
违背了 原理。
（3）F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ．检验E元素的方法是
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ．
，违背了 原理。
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现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
|
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
|
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
|
C原子核外所有p轨道全满或半满 |
|
D元素的主族序数与周期数的差为4 |
|
E是前四周期中电负性最小的元素 |
|
F在周期表的第七列 |
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
违背了 原理。
（3）F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ．检验E元素的方法是
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ．
