Question

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有  个方向，原子轨道呈  形。

⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了           原理。

⑶F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。

⑷CD₃ 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ，检验E元素的方法是               。

⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为       ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的      。若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm^－3(用字母表示)。

 

Answer 1

【答案】

⑴3，纺锤形或哑铃形（各1分）   ⑵泡利不相容(1分)

⑶第VIIB   d    25（各1分）   ⑷sp³  三角锥形  焰色反应（各1分）

⑸12  铜形（或面心立方堆积）  

【解析】

试题分析：A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，且A是短周期元素，所以A是氮元素。B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，原子序数大于A的，所以B是Mg元素。C原子核外所有p轨道全满或半满，且原子序数大于B元素的，则C应该是P元素。D元素的主族序数与周期数的差为4，D一定是第三周期元素，所以D是氯元素。E是前四周期中电负性最小的元素，金属性越强电负性越小，所以E是K。F在周期表的第七列，且位于第四周期，所以F是锰元素。根据乙的结构特点可知，晶胞中该原子的配位数为3×8÷2＝12个。该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的铜形（或面心立方堆积）。根据丙的结构可知，该晶胞的边长是，晶胞中含有的原子个数是个，所以有，解得ρ＝。

考点：考查电子云的形状、轨道表达式、元素周期表的结构、分子空间结构、物质的检验以及晶体类型的有关计算和判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。