题目内容

某温度下，反应2N2O5＝4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408 mol/L，经过1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L，则该反应的反应速率为(　　)

A.υ(N2O5)＝1.8×10-4mol/(L·s)

B.υ(O2)＝1.8×10-4mol/(L·s)

C.υ(N2O5)＝1.08×10-2mol/(L·s)

D.υ(NO2)＝2υ(N2O5)mol/(L·s)

答案：AD
提示：

通过N2O5浓度的变化，计算反应速率，且各物质的浓度变化之比等于方程式化学计量数之比

 


练习册系列答案
相关题目
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
催化剂
△
2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
800
800
．
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：
173.4
173.4
kJ．
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）=
0.25mol/L?min
0.25mol/L?min
；该反应的平衡常数表达式为
c6(CO)
c2(N2)
c6(CO)
c2(N2)
．
（2）其它条件不变时仅增大压强，则
c
c
．
a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
b．K值增大，平衡向正反应方向移动
c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
d．K值不变，平衡向正反应方向移动
（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是
cd
cd
．
a．c（N2 ）：c（CO）=1：3        b．3v（N2 ）=v（CO）      c．固体质量不再改变       d．气体密度不再改变
（4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．
若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是
升高温度后压缩体积增大压强
升高温度后压缩体积增大压强
；图中t6时引起变化的原因可能是
加入催化剂
加入催化剂
．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是
t3～t4
t3～t4
．
精英家教网氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）该反应平衡常数表达式为
 
．
（2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）
 催化剂 
.
 
2SO3（g）；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是
 
mol?L-1?min-1．
（3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是
 
．
a．又加入一些催化剂    b．又加入一些氧气  c．降低了体系的温度    d．升高了外界的大气压
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式
 
．

氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：

3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)＋Q(Q＞0)

完成下列填空：

1、某温度下该反应在一容积为2 L的密闭容器中进行，2 min后达到平衡，刚好有2 mol电子发生转移，则2 min内反应的速率为：v(CO)＝________；该反应的平衡常数表达式为________．

2、其它条件不变时仅增大压强，则________．

a．K值减小，平衡向逆反应方向移动

b．K值增大，平衡向正反应方向移动

c．K值不变，平衡向逆反应方向移动

d．K值不变，平衡向正反应方向移动

3、一定条件下能说明上述反应已达平衡的是________．

a．c(N2)∶c(CO)＝1∶3

b．3v(N2)＝v(CO)

c．固体质量不再改变

d．气体密度不再改变

4、达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如下图所示．若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是________；图中t6时引起变化的原因可能是________．

由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是________．

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g） Si3N4(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）

完成下列填空：

（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) =               ；该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　    。

（2）其它条件不变时仅增大压强，则                 。

a．K值减小，平衡向逆反应方向移动  

b．K值增大，平衡向正反应方向移动

c．K值不变，平衡向逆反应方向移动    

d．K值不变，平衡向正反应方向移动

（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是　　　　  。

a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3        b．3v(N2 ) = v(CO)

c．固体质量不再改变         d．气体密度不再改变

达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示。 

若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是                    ；图中t6时引起变化的原因可能是               。

由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是                    。

 

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