反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡.温度和压强对该反应的影响如右图所示.图中:压强p1＞p2,x轴表示温度.y轴表示平衡混合气体中G的体积分数.据此可判断 A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应 C. a＞b D. 无法确定a.b的大小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p₁＞p₂,x轴表示温度，y轴表示平

衡混合气体中G的体积分数。据此可判断

A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应

C. a＞b D. 无法确定a、b的大小

练习册系列答案

相关题目

将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

①原合金中镁的质量为g

②铝的质量为g

③盐酸的物质的量浓度为mol/L．

若A是相对分子质量为128的烃，则其分子式只可能是________或________，若A是含两个苯环的晶体，则其结构简式是________，若A在常温下是液体，其一氯代物只有两种结构，则A的结构简式可能是_________________。

在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是（）

A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动

C．化学计量数：m+n<3 D．物质C的体积分数减小了

一定条件下的反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl₅分解率降低的是

A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热

C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积

已知可逆反应CO + H₂O(g)CO₂ + H₂，达到平衡时，

（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。

（2）830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为。

（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡浓度c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之间的关系式是 ②当a = b时，a = c。

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为_____________________，

在X电极附近观察到的现象是____________________________。

②Y电极上的电极反应式是______________________________________，

检验该电极反应产物的方法是__________________________。

(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式是_______________________________。

②Y电极的材料是________，电极反应式是___________________________。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

化学式	电离常数
HClO	K＝3×10^－8
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7
K₂＝5.6×10^－11

A.c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)

B．c(ClO^－)>c(HCO)>c(H^＋)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

用系统命名法给下列有机物命名。

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