题目内容
【题目】（1）常温下，将10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH=_____
（2）某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液pH＝10，则该温度下水的离子积常数KW＝____，在该温度下，将pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液pH＝2，则a：b＝____。
（3）将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO–为1.4×10–3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝_____
【答案】2 1×10－12 9：2 1.96×10-5
【解析】
(1)10mL0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c(H+)由0.1mol/L变为0.01mol/L；
(2)常温下，0.01molL-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为10，则KW增大；若所得混合溶液的pH=2，酸过量，列式找出c(H+)与酸碱的物质的量的关系，再计算出a：b。
(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol/L，醋酸电离程度较小，则溶液中存在c(H+)≈c(CH3COO-)=1.4×10-3mol/L，c(CH3COOH)=
=0.1mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=
。
(1)10mL0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c(H+)由0.1mol/L变为0.01mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.01=2；
(2)常温下，0.01molL-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为10，则KW=0.01×10-10=1.0×10-12；若所得混合溶液的pH=2，混合液中酸过量，该温度下pH＝10的NaOH溶液中c(OH-)=0.01molL-1，pH=1的稀硫酸溶液中c(H+)=0.1 molL-1，则混合后溶液中c(H+)=
=0.01 molL-1，解得：a:b=9:2。
(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol/L，醋酸电离程度较小，则溶液中存在c(H+)≈c(CH3COO-)=1.4×10-3mol/L，c(CH3COOH)==0.1mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka==
=1.96×10-5。
【题目】实验室有一未知浓度的盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：
配制100mL0.10molL-1NaOH标准溶液。需用托盘天平称量___g的氢氧化钠固体。
取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2~3滴酚酞作指示剂，用配制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2~3次，记录数据如下：
滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 0.10 mol/L NaOH 溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 20.00 | 2.00 | 28.15 |
第二次 | 20.00 | 1.50 | 29.50 |
第三次 | 20.00 | 0.20 | 26.55 |
①该实验滴定达到终点的标志是_________
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______。（保留两位有效数字）
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。（双选）
A 滴定终点读数时俯视读数 B 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C 锥形瓶水洗后未干燥 D 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E 称量NaOH 固体时，混入少量KOH杂质
④现用以上实验配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是_____
A 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
