天然气中的H2S杂质常用氨水吸收.产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气.得到单质硫并使吸收液再生.写出再生反应的化学方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

答案　2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓

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下列有机物命名正确的是 (　　)。

下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是(　　)

A．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式__________________________。

配平下列方程式

(1)[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是(　　)

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2CuCl＋HCl

Al3＋不能和______________________________________________大量共存。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)

(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质(　　)

(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(　　)

(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)

(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(　　)

(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　)

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