题目内容
16．下列反应中，SO2做还原剂的是（ ）| A． | 2Mg+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgO+S | |
| B． | SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 | |
| C． | Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| D． | SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O |
分析 SO2做还原剂，则S失去电子，元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：A．S元素的化合价降低，则二氧化硫为氧化剂，故A不选；
B．S元素的化合价升高，SO2做还原剂，故B选；
C．二氧化硫为生成物，为还原产物，故C不选；
D．不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意还原剂的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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A是黄绿色气体单质，如图所示，
7．按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（ ）
①酸 ②能导电 ③胶体 ④混合物 ⑤化合物 ⑥溶液 ⑦电解质．
①酸 ②能导电 ③胶体 ④混合物 ⑤化合物 ⑥溶液 ⑦电解质．
| A． | ①②④⑥⑦ | B． | ①②⑤⑦ | C． | ②④⑥ | D． | ②④⑥⑦ |
4．
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
请根据信息回答有关问题：
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：
．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）N＞O＞C．
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）H2O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高．
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：C≡O．
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，
得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
| Z | 地壳中含量最多的元素 |
| Q | 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E | N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子 |
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：
．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）N＞O＞C．
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）H2O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高．
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：C≡O．
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，
得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
11．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 沉淀X的成分是SiO2 | |
| B． | 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3 | |
| C． | 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe（OH）3 | |
| D． | 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+ |
1．五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（ ）
| X | |||||
| Z | Y | M | N |
| A． | N的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强 | |
| B． | 相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y | |
| C． | X的原子半径比Y的小 | |
| D． | X和M的原子序数相差10 |
8．下列分类标准和分类结果不对应的是（ ）
| 选项 | 分类标准 | 分类结果 |
| A | 根据化学反应中有无单质参加或生成 | 氧化还原反应和非氧化还原反应 |
| B | 根据化学反应中有无离子参加或生成 | 离子反应和非离子反应 |
| C | 根据混合物中分散质粒子直径的大小 | 胶体、溶液和浊液 |
| D | 根据无机化合物的组成和性质特点 | 酸、碱、盐、氧化物等 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 将Al2（SO4）2、NaOH溶液相互滴加 | 鉴别Al2（SO4）3、NaOH溶液 |
| B | 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| C | 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 | HS-水解程度大于电离程度 |
| D | 向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，均有沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |