Question

8．请按要求完成下列问题：
（1）写出基态Fe的电子排布式和Mg²⁺的轨道表示式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²、．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：Co³⁺、CN^-、6．
（3）判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角平面正三角形、sp²、120°．
（4）若Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面结构，请画出Pt（NH₃）₂Cl₂可能的结构简式、．
（5）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

Answer 1

分析 （1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；
（2）配合物中含有空轨道的金属阳离子为中心离子，有孤对电子的原子或离子为配体，配位数就是配体的个数；
（3）计算BCl₃分子的中心原子B的价层电子对数，确定VSEPR模型和空间构型，杂化轨道数目和类型、根据空间构性确定键角；
（4）Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置；
（5）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子．

解答 解：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，Mg²⁺含有的核外电子数为12-2=10个，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，电子排布图为，

故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；；
（2）根据配合物K₃[Co（CN）₆]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co³⁺、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN^-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co³⁺；CN^-；6；
（3）BCl₃分子的中心原子B的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，孤电子对数为0，因此空间构型和VSEPR模型一致，为平面正三角形，因此键角为120°，杂化类型为sp²杂化，
故答案为：平面正三角形；sp²；120°；
（4）Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置，故答案为：、；
（5）手性碳原子连接四个不同的原子或原子团，前者有手性碳原子，后者没有，故答案为：．

点评 本题考查了核外电子排布式（图）、配合物和分子结构、杂化等知识，题目难度中等，熟练掌握原子核外电子排布规律、价层电子对互斥理论和轨道杂化理论是解题的关键．