Question

19．在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），△H＜0起始时充入3molA和2.5molB混合气体，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）

• A． B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）
• B． 升高温度时，v_正减小，v_逆增大
• C． 若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态
• D． 平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

Answer 1

分析 A．根据B的反应的量求出浓度变化，再根据速率公式计算；
B．升高温度，正逆反应速率都增大；
C．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，说明正逆反应速率相等；
D．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．

解答 解：A．经过5min生成0.5molD，则消耗1.5molB，则B的速率为$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），故A错误；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．生成B为逆反应速率，生成D为正反应速率，当二者的比值等于计量数之比即是平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的基本计算方法，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握速率计算的应用，平衡状态的判断，影响平衡的因素，题目难度中等．