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某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为
A．N2B．N2OC．NOD．NO2
A

试题分析：一般的讲，常见的金属的化合价由＋1、＋2、＋3三种情况。当金属和硝酸反应时，二者得失电子数目一定相等。由题意知，设参加反应的被还原的硝酸的物质的量为1mol，未被还原的硝酸的物质的量为5mol，不管生成金属离子是多少价，金属失电子数＝5mol，设硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x，则氮元素得电子数目＝1×（5－x）。因此有：5＝1×（5－x），x＝0。所以还原产物为N2，故选A。
练习册系列答案
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高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
(1)有下列变化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一个变化与“MnO4－→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：                                      。
(2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为           。
(3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为            。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

下列说法正确的是：
A．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化
B．若2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)，说明反应①达平衡状态
C．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+
D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+
物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是    (　　)。
A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原
B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是 （   ） 
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．产生沉淀8.51 g
D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL
许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。
已知：常温下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba2＋）＝   __。
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析剂。
①检验晶体中含有NH4+的方法为               。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2        b．NH4HSO4
c．（NH4） 2SO4             d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的顺序为   __（填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为   __。
②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为   __，电解过程中阴极附近溶液的pH将   __（填“增大”“减小”或“不变”）。
③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以   __为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）   __（列式并计算）。
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H2SO4??Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法正确的是(　　)
A．反应①和②均为氧化还原反应
B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋7
D．反应①中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（  ）
A．0.24 molB．0.16 molC．0.21 molD．0.14 mol
工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下：

已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 
（1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 =       ＋ 2NaI。 
（2）在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式                          。
（3）在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是                     。
（4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则要调节pH至     （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是                                                              。
（5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式                           ,用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为              ____kg（计算结果保留3位有效数字）。 

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