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在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s） Ca(OH)2(aq） Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(     )
A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小
B

试题分析：在石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s）Ca(OH)2(aq）Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，会发生反应：CaO+H2O= Ca(OH)2。由于消耗了溶剂水，所以Ca(OH)2会析出。n(Ca2+)、 n(OH-)减小，由于温度不变，所以c(Ca2+)、c(OH-)不变。因此选项为B。
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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
D．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑
牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH-(aq)   Ksp = 6．8×10-37
下列说法错误的是（    ）
A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿
B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大
D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)
[ Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2．8×10-61]
实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和
以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是(　　)
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C．25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝       。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式                      
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数       (填“升高”、“降低”或“不变”)。
如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。
(3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
c(HCl)/( mol·L－1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
 
根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
下列说法中正确的是(　　)
A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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