某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应.在大烧杯底部垫碎泡沫塑料.使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平.然后再在大.小烧杯之间填满碎泡沫塑料.大烧杯上用泡沫塑料板作盖板.在板中间开两个小孔.正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。

（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

实验序号	起始温度t₁/℃	终止温度(t₂)/℃	温差(t₂－t₁)/℃
盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c＝4.18×10^－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝______ __。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_______________________________。

（1）若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，故测得的中和热会偏小。

（2）温差(t₂－t₁)应取三次实验的平均值6.7 ℃来计算。

ΔH＝－＝－

＝－56.01 kJ/mol。

（每空2分共12分） (1)偏小　(2) 偏小

（3）偏小　用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小　

（4）－56.01 kJ/mol　方程式略

练习册系列答案

相关题目

A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。

请回答：

（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有 _____、_______________。

（2）E的一种同分异构体Q能在一定条件下发生银镜反应，也能与Na反应放出H₂Q结构简式为______。

（3）D的结构简式为__________________。

（4）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如：

写出草酰氯（分子式C₂O₂Cl₂，

分子结构式：）与足量有机物D反应的最终化学方程式

_______________________________________________________________。

（5）已知：

由邻甲基苯酚——中间产物——有机物A，请选择正确中间产物(填B或C) ，并解释原因：。

B: C:

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是

A．Na和O₂ B．H₂S和O₂

C．Fe和FeCl₃ D．AlCl₃和NaOH

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Ｆe=Fe²⁺+2e^－

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺＋SO₄^2-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

对于反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下(　　)

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液中，其pH=1,c(Al³⁺)=0.3mol·L^-1，c(SO₄²^—)=0.6mol·L^-1

则c(K⁺)为（）

A．0.15 mol·L^-1 B．0.2 mol·L^-1 C．0.3 mol·L^-1 D．0.4 mol·L^-1

新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25 ℃，101 kPa时：C(s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH＝－126.4 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol^－1

则在25 ℃、101 kPa时：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝______________。

(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)　ΔH>0，已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)＝0.025 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是______ 。

(3)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。现向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　　　　　　　　　；

②下列措施能使增大的是　　　(填符号)。

A．升高温度 B．再充入H₂ C．再充入CO₂

D．将H₂O(g)从体系中分离 E．充入He(g)，使体系压强增大

(4)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂

溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为。

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式

CH₃COOH

HCN

H₂S

电离常数（25℃）

1.8×10^-5

4.9×10^-10

K₁＝1.3×10^-7

K₂＝7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b

C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

试题分类