题目内容
20．把9mL NO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气体为3mL时，通入O2的体积可能是（ ）| A． | 9 mL | B． | 6.75 mL | C． | 4.5 mL | D． | 3 mL |
分析 根据NO、O2和水反应生成硝酸可知，剩余气体存在两种可能，①NO、②为O2，依据化学方程式分析氧气的体积．
解答 解：NO、O2和水反应生成硝酸，化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
若剩余3mL气体为NO，反应的NO为9ml-3ml=6ml，则通入O2的体积=6mL×$\frac{3}{4}$=4.5mL；
若剩余3mL气体为O2，9mlNO完全反应，同时消耗的氧气的体积为9mL×$\frac{3}{4}$=6.75mL，则通入O2的体积=6.75mL+3mL=9.75mL；
故选C．
点评 本题考查NO、O2和水的反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的化学反应，结合方程式计算是解答本题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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11．将10克Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物与100克质量分数3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）
| A． | 5.85 g | B． | 11.7 g | C． | 8 g | D． | 15.5 g |
8．下列物质中属于电解质的是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 水银 | C． | 胆矾 | D． | 乙醇 |
15．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（ ）
| A． | 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q | |
| B． | 平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=2﹕1 | |
| C． | 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 | |
| D． | 产物B的状态只能为固态或液态 |
5．同一系列烷烃，随碳原子数的增加而递减的是（ ）
| A． | 熔沸点 | B． | 含氢质量分数 | ||
| C． | 液态时密度 | D． | 完全燃烧时耗O2量 |
12．
如图是电解饱和氯化钠和氯化铜混合液（滴入酚酞）的装置（电极为惰性电极），一段时间后，试管中溶液变蓝，下列判断中，正确的是（ ）
如图是电解饱和氯化钠和氯化铜混合液（滴入酚酞）的装置（电极为惰性电极），一段时间后，试管中溶液变蓝，下列判断中，正确的是（ ）| A． | 在电解开始时，a管中有无色气体生成 | |
| B． | x极为阴性 | |
| C． | 在电解开始后，在c极附近颜色变红 | |
| D． | 通电一段时间后，混合液颜色可能变浅 |
A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：