题目内容

下列说法正确的是

A．分子式为H2O和D2O的性质相同

B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相等

途径a：CCO+H2CO2+H2O

途径b：CCO2

C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

练习册系列答案
相关题目

FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为

Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆

D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为

A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是

A．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS

B．CaC2能水【解析】
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水【解析】
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑

C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)n(SO4)m·xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。

（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是

（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为_______________________。

（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：

步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；

步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________。

②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。

[化学—选修 有机化学基础]

现有分子式为CnH8O2X2的物质M，可发生如下所示转化：

已知：①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1?

②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：

请回答下列问题：（1）n值为_______，M中官能团名称为__________。

（2）①?③的反应类型：①_______，③__________。

（3）写出M?E?G的结构简式；M：_______；G：_______。

（4）写出下列反应的化学方程式：A→D：__________。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为__________________（写一种）。

①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是( )

某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成。

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。

请回答：

（1）c(CO32－)=______ mol/L。

（2）K＋是否存在？_____ (填“存在”或“不存在”)；若存在，浓度范围是________ （若不存在，则不必回答第2问）。

（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？ ，若存在，这种离子如何进行检验？

下列物质中存在配位键的是( )

①H3O＋ ②[B(OH)4]－ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4

A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网