题目内容
【题目】含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
（1）步骤①用稀硫酸调节pH，不选用盐酸的原因是______________________________。
（2）已知每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为：_________________________________________________________。
（3）已知Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。步骤②加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为___________________________________________(用离子方程式表示)。
（4）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填选项序号)；
A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4C．Na2SO3溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）某厂废水中含1.50×10-3mol/L的，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)可变废为宝。欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)
【答案】
会氧化盐酸中C1-生成氯气，污染环境 
Cr(OH)3+OH-=
+2H2O C 4.17
【解析】
含Cr2O72-离子的废水加入Na2S2O3溶液调节溶液pH=2~3，重铬酸根离子被还原为Cr3+离子，再加入氢氧化钠溶液控制溶液pH生成Cr（OH）3；Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，在生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，防止Cr(OH)3溶解。
（1）在酸性条件下Cr2O72-具有强氧化性，会与Cl- 离子发生氧化还原反应，生成氯气，造成环境污染，不能用盐酸来代替硫酸；
（2）已知每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，根据电子转移守恒，可知S2O32被氧化生成SO42，而Cr2O72离子被还原为Cr3+离子，配平可得离子方程式为：3S2O32+4Cr2O72+26H+═6SO42+8Cr3++13H2O；
（3）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，Cr(OH)3可以溶解在过量的氢氧化钠溶液中，反应生成NaCrO2与H2O，反应离子方程式为：Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O；
（4）可以代替上述流程中Na2S2O3溶液，需要具有还原性，能还原重铬酸根离子，
A．FeSO4溶液 中亚铁离子具有还原性，可以还原Cr2O72离子，但是又引入新的杂质三价铁离子，故A不符合；
B．浓H2SO4 具有氧化性，故B不符合；
C．Na2SO3溶液 中亚硫酸根离子具有还原性,可以还原Cr2O72，故C符合；
D．酸性KMnO4溶液是强氧化剂不能还原Cr2O72，故D不符合；
故答案选C；
（5）1L废水中含n(Cr2O72)=1.50×103mol，根据Cr原子、Fe原子守恒，可得：
Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O，
所以理论上n(FeSO47H2O)=10n(Cr2O72)=1.50×103mol×10=0.015mol，
所以m(FeSO47H2O)＝0.015mol×278g/mol=4.17g。
名校作业本系列答案
轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )
选项 | Ⅰ中试剂 | Ⅱ中试剂及现象 | 推断 |
A | 氯化铵 | 酚酞溶液不变红色 | 氯化铵稳定 |
B | 硫酸亚铁 | 品红溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蜡油的碎瓷片 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油发生了化学变化 |
D | 铁粉与水蒸气 | 肥皂水冒泡 | 铁粉与水蒸气发生了反应 |
A. A B. B C. C D. D
