题目内容
【题目】一定温度下，将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反应过程中部分数据如表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
p/kPa | 32 | 28.8 | 27.2 | 26.88 | 26.88 |
下列说法正确的是
A.10min时，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1
B.X和Y的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态
C.平衡状态时，c(Z)＝0.32 mol·L－1
D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变
【答案】C
【解析】
本题考查化学平衡的计算，采用三段式计算，难度中等，要特别注意阿伏伽德罗定律及其推论的应用。
根据反应情况，列出三段式如下：
A．根据阿伏伽德罗定律及推论，在同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，所以0-10min时，
，解得x=0.2，用Y表示0-10min的平均反应速率为
，10min时为瞬时速率，A错误；
B．X的转化率为
，Y的转化率为
，转化率之比一直保持不变，不能作为判断反应达到平衡的依据，B错误；
C．根据阿伏伽德罗定律及推论，在同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，所以平衡时，
，解得x=0.32，用Z表示的浓度为
，C正确；
D．用气体分压代替物质的量浓度计算的平衡常数与用浓度计算的平衡常数，数值和单位都不相同，D错误；
故选C。
【题目】根据你所学习的元素周期律和周期表知识回答下列相关问题：
（1）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质是一种淡黄色固体，是黑火药成分之一 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
（i）元素Y的氢化物的电子式为____，其水溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）：____；
（ii）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___（填元素符号）；
（iii）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是___（填化学式）。
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
（i）IIA族元素的最外层电子数（填字母）____；
（ii）第三周期元素的最高化合价（填字母）____；
（iii）N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径（填字母）___。
（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性变化有一定规律性，例如：
（i）氢化物的易燃性：第二周期___>__>H2O>HF，第三周期SiH4>PH3>___>___（填化学式）；
（ii）化合物的毒性：PH3>NH3，H2S___H2O，CS2_CO2（选填“<”、“>”或“=”）。
