某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结．其中正确的是( )①pH=3的强酸溶液1mL.加水稀释至100mL后.溶液pH降低2个单位②1L 0.50mol•L-1 NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-.I-.AlO2-.CO32-.NO3-.SiO32-中若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（　　）
①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L 0.50mol•L^-1 NH₄Cl 溶液与2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO₃^2-
④pH=4、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺） mol/L．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

分析 ①pH=-lg（c（H⁺），酸加水稀释，pH升高；
②NH₄Cl 浓度越小，NH₄⁺水解程度越大；
③当加入过量的盐酸溶液颜色变深，说明一定含有NO₃^-、I^-、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，所以原溶液中不一定有CO₃²；
④根据物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），据此分析．

解答解：①pH=-lg（c（H⁺），PH与氢离子浓度成反比，酸加水稀释，pH升高，故①错误；
②NH₄Cl 浓度越小，NH₄⁺水解程度越大，不考虑水解1L 0.50mol•L-1NH₄Cl 溶液与2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl 溶液铵根的物质的量相同，但0.25mol•L^-1NH₄Cl 溶液中铵根水解程度大，所以含NH₄⁺ 物质的量前者大，故②正确；
③偏铝酸根离子和过量的酸反应生成铝离子，硅酸根离子和酸反应生成硅酸沉淀，NO₃^-、I^-、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，阴离子种数减少3种，可能为AlO₂^-、NO₃^-、I^-、或SiO₃^2-、NO₃^-、I^-，原溶液中不一定有CO₃^2-，故③错误；
④pH=4、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，碳元素的存在形式为CH₃COO^-和CH₃COOH，由物料守恒可知2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故④正确；
故选D．

点评本题考查pH与酸的稀释、盐类水解及酸性的比较、离子中共存等，注意水解规律中越稀越水解来分析解答，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，题目难度中等．

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相关题目

12．

如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）

	A．	若A、B是气体，则D是液体或固体		B．	A、B、C、D均为气体
	C．	逆反应是放热反应		D．	达平衡后，v（A）_正=2 v（C）_逆

13．某有机物A的结构为：

它能发生的反应是（　　）
①加聚为高分子，
②与浓溴水发生反应，
③与金属钠反应放出氢气，
④与FeCl₃溶液发生显色反应，
⑤在苯环上与浓硝酸（在浓硫酸作用下）发生取代反应，
⑥与氢气发生加成反应．

	A．	FeO是碱性氧化物
	B．	用加热法分离泥沙中的碘单质是化学变化
	C．	丁达尔效应可用于区分胶体和溶液
	D．	Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ 是复分解反应

17．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
（1）D是具有氧化性的气体单质
①若A是一种活泼金属单质，则化合物C的用途之一为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂．
②若A是一种固态非金属单质，化合物B、C的相对分子质量之比为7：11，则实验室制取C的反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
③若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A转化为B反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若D是一种常见金属单质
①若A 是一种黄绿色气体，贮存溶液C时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明）2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
②若A是一种强氧化性酸，则B的化学式为Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃．
（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强碱．则B转化为C的离子方程式为CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

7．上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　）

14．2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，食品塑化剂事件引起社会的高度关注．常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二（2-乙基己）酯”，化学式为C₂₄H₃₈O₄，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒．常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用．可是黑心业者为了牟取暴利，竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中．若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害，大量摄入还可能致癌．
请分析上述信息，回答下列问题：
（1）写出塑化剂的两条物理性质无色透明液体、不溶于水（有特殊气味）；
（2）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是①③④；
①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者．

11．琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体．分析图中物质间的转化关系，回答问题．

已知：RCN$\stackrel{H+}{→}$ RCOOH
（1）B与D的结构简式分别为NCCH₂CH₂CN、HOCH₂CH₂OH．
（2）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的是CH₃CH（COOH）₂（写结构简式）．
（3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为：HOOC-CH₂CH₂-COOH+2C₂H₅OH$→_{△}^{H+}$C₂H₅OOCCH₂CH₂COOC₂H₅+2H₂O．
（4）上图转化关系中涉及的基本反应类型有加成反应、取代反应．
（5）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为nHO-CH₂CH₂-OH+nHOOC-CH₂CH₂-COOH $→_{△}^{H+}$

+2nH₂O．
（6）若E为八元环状化合物，其分子式为C₆H₈O₄．

12．

已知NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液发生反应：AlO${\;}_{2}^{-}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O═Al（OH）₃↓+CO${\;}_{3}^{2-}$．现向1L含KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的溶液中不断通入CO₂气体，随着CO₂的不断通入，溶液中离子的数目也相应地发生变化（如图所示）．图中的a、b、c、d、e五条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是（　　）

选项	a	b	c	d	e
A	Ba²⁺	OH^-	HCO${\;}_{3}^{-}$	AlO${\;}_{2}^{-}$	Ba²⁺
B	OH^-	Ba²⁺	AlO${\;}_{2}^{-}$	Ba²⁺	HCO${\;}_{3}^{-}$
C	Ba²⁺	OH^-	AlO${\;}_{2}^{-}$	HCO${\;}_{3}^{-}$	Ba²⁺
D	Ba²⁺	OH^-	AlO${\;}_{2}^{-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	HCO${\;}_{3}^{-}$

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