题目内容
X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径大小：r（X）＞r（Y）；简单离子半径大小：r（W）＞r（Z） | B、X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应 | C、氢化物的稳定性：W＞Z；氧化物水化物的酸性：W＞Z | D、甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液 |
分析：X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，W的内层电子数比最外层电子数多，而W原子序数至少大于4，故W只能处于第三周期，则四元素都处于第三周期，Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，若X最外层电子数为2，则Y最外层电子数为6，Z只能为Cl、W为Ar，不符合题意，故X最外层电子数只能为1，Y最外层电子数为3，它们的原子最外层电子数之和为17，结合原子序数，则Z的最外层电子数为6，W的最外层电子数为7，可推知，X为Na、Y为Al、Z为S、W为Cl，结合元素周期律及元素化合物性质解答．
解答：解：X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，W的内层电子数比最外层电子数多，而W原子序数至少大于4，故W只能处于第三周期，则四元素都处于第三周期，Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，若X最外层电子数为2，则Y最外层电子数为6，Z只能为Cl、W为Ar，不符合题意，故X最外层电子数只能为1，Y最外层电子数为3，它们的原子最外层电子数之和为17，结合原子序数，则Z的最外层电子数为6，W的最外层电子数为7，可推知，X为Na、Y为Al、Z为S、W为Cl，
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径S2-＞Cl-，故A错误；
B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，但氧化物水化物酸性不一定Cl＞S，如酸性硫酸＞HClO，故C错误；
D．硫化铝在水解发生水解生成氢氧化铝与硫化氢，故D错误，
故选B．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径S2-＞Cl-，故A错误；
B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，但氧化物水化物酸性不一定Cl＞S，如酸性硫酸＞HClO，故C错误；
D．硫化铝在水解发生水解生成氢氧化铝与硫化氢，故D错误，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是确定W为第三周期元素进而推断元素，C选项为易错点，学生容易忽略最高价氧化物水化物，难度中等．
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