题目内容

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、SO42?、OH?、Cu2+B．Ca2+、NO3?、CO32?、H+
C．Fe3+、Cl?、 I?、Na+D．Na+、Cl?、SO42?、HCO3?
D
OH?、Cu2+生成沉淀，Ca2+、、CO32?生成沉淀，CO32?、H+放出气体，Fe3+、 I?发生氧化还原反应。
练习册系列答案
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检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中最合理的是
A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液
向50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。（原子量Al27 O16 S32 K39 H1 ）
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Fe2+、 Na+、 NO3-、 Cl-B．Ba2+、Na+、 NO3-、Cl-
C．SO42-、C6H5O-、NH4+、Na+D．Mg2+、Na+、Br -、AlO2-
（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是     。
②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是   和   。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积      氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是  
①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O       ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA-  HA-H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度
    0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
下列各组离子在溶液中能大量共存的是：（  ）
A．CH3COO-、 Cl-、K+、 H+B．SO42-、Cl-、Ba2+、Na+
C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+D．HCO3-、NO3-、Al3+、K+
下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　   )
A． c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3-
B． c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
C．含大量Al3+的溶液中: K+、Na+、SO32-、ClO-
D．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是
A．pH="0" 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．由水电离出的c(OH-)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
下列溶液中，离子可大量共存的是
A．Cu2+、K+、OH-、CO32-B．H+、NO3-、SO32-、Br -
C．K+、Na+、HCO3- 、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、I-

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