题目内容
【题目】下列离子反应方程式正确的是
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2
＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+
B.用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O
C.漂白粉溶液通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓
D.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
【答案】B
【解析】
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，由于二氧化碳过量，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故A错误；
B．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，碘离子具有还原性，被空气中的氧气氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为4I-+O2+4H+═2H2O+2I2，故B正确；
C．漂白粉溶液通入少量SO2，由于次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，其离子方程式为：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C错误；
D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，题目中离子方程式氧原子个数不等，故D错误；
答案B。
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【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,则K1、K2、K3之间的关系为K3=_______________（用K1和K2表示）；
(2)已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N==O）
化学键 | N≡O | Cl－Cl | Cl－N | N==O |
键能/(kJ·mol－1) | 630 | 243 | a | 607 |
则2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = ___kJ·mol－1。
(3)300℃时，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn (ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：
序号 | c(ClNO)/(mol·L－1) | v/(mol·L－1·s－l) |
① | 0. 30 | 3. 60×10－9 |
② | 0. 60 | 1. 44×10－8 |
③ | 0. 90 | 3. 24×10－8 |
n = ___；k = ____。
(4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl2进行反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是__（填标号）。
a．容器中的压强不变 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变e．NO和Cl2的体积比保持不变
(5)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H __（填“>”“<”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示，则改变的条件是______。
②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”），m值为_____。
