题目内容
实验室用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳气体。现将足量的大理石投入到200 mL0.5 mol/L的稀盐酸溶液中充分反应。求：
(1) 在理论上可得到标准状况下的二氧化碳多少L？
(2) 把反应后的溶液稀释到500 mL，求反应后所得溶液（稀释后）中溶质的物质的量浓度是多少？
解：200 mL0.5 mol/L的稀盐酸溶液中所含溶质的物质的量为：
0.20L×0.5 mol/L=0.1mol （2分）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2mol 1mol 22.4L
0.1mol n(CaCl2) V(CO2) （2分）
V(CO2)=( 0.1mol×22.4L) / 2mol=1.12L （2分）
n(CaCl2)=( 0.1mol×1mol)/ 2mol=0.05mol （2分）
反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为：
C(CaCl2)= 0.05mol/0.5L=0.1mol/L（2分）
答：(略)
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