题目内容

17．下列叙述及解释正确的是（　　）
A．2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移
C．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

分析 A、缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，体系颜色与二氧化氮的浓度成正比，以此解答；
B、合成氨时保持压强不变，充入Ar，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动；
C、氯离子不参与反应；
D、增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅．

解答 解：A．缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误；
B．合成氨时保持压强不变，充入Ar，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动，所以平衡左移，故B正确；
C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；
D．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了平衡移动原理，难度不大，注意使用勒夏特列原理的应用，易错点为B．

练习册系列答案
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4．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：C2H4+Br2→CH2 BrCH2Br．
（2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是③．（填序号）
①水    ②氢气   ③溴的四氯化碳溶液   ④酸性高锰酸钾溶液
（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是CH3CH2OH，其反应类型是加成反应（填“取代”或“加成”）．
（4）下列化学反应原理相同的是②（填序号）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．
5．在一密闭容器内盛有溴化氢气体，在一定温度下建立如下化学平衡2HBr?H2+Br2-Q，如果升高温度：
（1）正反应速率将增大，逆反应速率将增大，原因是升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多．
（2）化学平衡将向正方向移动，原因是升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2HBr?H2+Br2-Q为吸热反应．
（3）混合气颜色将加深，原因是升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即正向移动，溴单质浓度增大．
5．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（　　）
A．硝基苯和水B．苯和甲苯C．乙苯和水D．溴苯和NaOH溶液
12．如图甲所示，松油醇是一种调香香精，是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（18O是氧原子的一种同位素）经下列反应制得：

（1）α-松油醇的分子式为C10H1818O
（2）写出α-松油醇中官能团的名称羟基、碳碳双键．
（3）α-松油醇能发生反应的类型有ABCD．
A．加成反应    B．消去反应    C．氧化反应    D．取代反应
（4）如图乙所示，物质M是A的一种同分异构体，写出该物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应的化学方程式．
（5）写出下列物质的结构简式：β-松油醇．
2．下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），其中含有的化学键类型是：离子键、共价键，c元素10电子的氢化物的电子式为．
（2）写出e2d2的电子式为，
（3）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物的水化物之间的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）由a单质和d的常见单质组成的燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段时间后，电解质溶液的PH会变小（选填变大、变小、不变），若该电池每消耗2.24La单质（标准状况）时，转移的电子数为0.2NA．
（5）d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是H2O（填化学式），原因是水分子间存在氢键．
（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．
A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．K2SO4
（7）已知由a、b形成的一种化合物，其相对分子质量在30～50之间，且b的质量分数为$\frac{6}{7}$．该化合物的分子式为C3H6．
9．某温度下，水的离子积常数为1×10-12，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，0.1mol/L的NaOH溶液pH=11，若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为10．
6．写出下列化学方程式：
（1）乙醇的消去反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O
（2）乙醇催化氧化反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O
（3）氯乙烷的消去反应CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
（4）氯乙烷的水解反应CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaCl．
7．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2．
电离能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
A9321　82115　39021　771
B7381　4517　73310　540
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．
（4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．
（5）如图1所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是杂化，H2O2为极性 （填“极性”或“非极性”）分子．

（6）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
熔点/K沸点/K水中溶解度（标况）
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子之间会形成氢键，熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，溶解度大．
（7）如图2所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是b．

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