题目内容
求锌和硝酸的反应方程式 ．
考点：化学方程式的书写
专题：
分析：硝酸具有强氧化性，与活泼性强的金属锌反应，根据硝酸浓度不同产物不同分析，锌与浓硝酸生成硝酸锌、二氧化氮、水，锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮、水，与极稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵、水，或生成硝酸锌、氮气、水，或生成硝酸锌、一氧化二氮、水，或生成硝酸锌、氮气、水，据此分析解答．
解答：
解：硝酸具有强氧化性，与活泼性强的金属锌反应，根据硝酸浓度得到不同产物，氮元素从+5变为+4、+3、+2、+1、0价，反应分别为：
锌与浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O
锌与稀硝酸：3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O
锌与极稀硝酸：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
锌与极稀硝酸：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
锌与极稀硝酸：5Zn+12HNO3=5Zn（NO3）2+N2↑+6H2O
故答案为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O、5Zn+12HNO3=5Zn（NO3）2+N2↑+6H2O；
锌与浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O
锌与稀硝酸：3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O
锌与极稀硝酸：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
锌与极稀硝酸：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
锌与极稀硝酸：5Zn+12HNO3=5Zn（NO3）2+N2↑+6H2O
故答案为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O、5Zn+12HNO3=5Zn（NO3）2+N2↑+6H2O；
点评：本题考查了锌和硝酸的反应，掌握锌与硝酸的反应原理是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、常温常压下，8gO2含有4 NA个电子 | ||
| B、0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA | ||
C、14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为
| ||
| D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔表示物质的质量的单位 |
| B、10gHF含有0.5molHF分子 |
| C、2gH2的体积约为22.4L |
| D、物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸镁固体加入氢氧化钠溶液：MgSO4+2OH-=Mg（OH）2↓+SO42- |
| B、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
| B、稀盐酸和碳酸钙反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ |
| D、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
下列分散系属于胶体的是（ ）
| A、稀豆浆 |
| B、FeCl3溶液 |
| C、碘酒 |
| D、食盐水 |
下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
| A、纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 |
| B、聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫 |
| C、冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气 |
| D、冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇 |
一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是（ ）
| A、新制Cu（OH）2 悬浊液 |
| B、溴水 |
| C、银氨溶液 |
| D、KMnO4酸性溶液 |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、用酒精萃取碘水中的碘 |
| B、用蒸馏的方法制取蒸馏水 |
| C、用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠 |
| D、分液时，分液漏斗中的液体全部从下口放出 |