题目内容
下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A． 该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B． 通入CO2气体产生蓝色沉淀
C． 与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓
D． 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
【答案】A
【解析】B选项CO2不与CuSO4反应，因为碳酸不能制硫酸；C选项H2S是弱酸不能写成离子形式，应该用分子式表示；D项氨水过量，Cu(OH)2↓继续和氨水反应形成络合物，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-点评：考查离子反应及其方程式的书写
一线名师提优试卷系列答案
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称 。
（2）检查A装置气密性的操作是 。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸、硫酸铵 | 反应的化学方程式为① 。 |
| 乙小组 | ② | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。 |
（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。
中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 （ ）
2SO3（g） △H1= -197 kJ /mol；