题目内容

将气体（标准状况下）通入1.00L、1.00mol·的NaOH溶液中，试确定产物的组成及其物质的量．

 

答案：
解析：

通入的物质的量，溶液中NaOH的物质的量=1.00L×1.00mol·=1.00mol．

　　根据

　　　　    2　　  1

　　该反应中过量：

　　生成的为

　　

　　  1　　　　 1　　　　　　　　 2

　　反应中过量，生成的为n，则n=0.250mol×2=0.500mol，溶液中剩余的为0.500mol－0.250mol=0.250mol．

 


练习册系列答案
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硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸．根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
D
D
．A．33.6L    B．22.4L    C．20.16L    D．6.72L
②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方程式加以说明
铜片继续溶解，有无色气体生成（无色气体后变为红棕色），有关离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
铜片继续溶解，有无色气体生成（无色气体后变为红棕色），有关离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
NO2、NO
NO2、NO
，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的
B
B
．A．0.1mol  B．0.15mol   C．0.2mol       D．0.25mol．
12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L； 请计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为
0.2
0.2
mol．
（2）求原硝酸的物质的量浓度．
（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O2，可以使集气瓶中充满溶液？
一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（　　）
A、0.5mol/LB、1mol/LC、1.2mol/LD、2mol/L
将气体（标准状况下）通入1.00L、1.00mol·的NaOH溶液中，试确定产物的组成及其物质的量．

 

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