题目内容

［化学――选修5：有机化学基础］（15分）

添加塑化剂可改善白酒等饮料的口感，但不应超过规定的限量。DBP是一种酯类塑化剂，可由下列路线合成：

已知以下信息：

①

②（－R1、－R2表示氢原子或烃基）

（1）A的结构简式　　　　　，D的结构简式是　　　　　　，D→E的反应类型　　　　　　；

（2）D和H2 1︰1反应生成E，则E官能团名称为_________，DBP的分子式为　　　　

（3）由B和E以物质的量比1︰2合成DBP的化学方程式：　　　　　　　　　 ；

（4）写出2种同时符合下列条件的B的同分异构体结构简式　　　　　　　 ；

①能和NaHCO3溶液反应生成CO2　　③能使FeC13溶液发生显色反应

②能发生银镜反应　　　　　　　　 ④苯环上含碳基团处于对位

（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式 ，

 

（1）　 CH3CH=CHCHO　 加成(还原)反应 （2）碳碳双键 羟基 C16H18O4　 　　　　　　

（3）+2CH3CH=CHCH2OH+2H2O

（4）、 （5）+2NaHCO3+2CO2↑+2H2O

【解析】

试题分析：（1）根据A氧化的产物的结构可知A是；CH2=CH2在催化剂存在下氧化得到C：CH3CHO；C在NaOH作用下加热得到D：CH3CH=CHCHO，D与H2在Ni作催化剂下加热按照1:1发生加成反应(也是还原反应)，（2）由于得到的E能够与发生酯化发生，所以得到E结构简式是：CH3CH=CHCH2OH；E官能团名称为碳碳双键、羟基；CH3CH=CHCH2OH与发生酯化反应得到酯和水。酯(即DBP)的分子式为C16H18O4；（3）由B和E以物质的量比1︰2合成DBP的化学方程式是：+ 2CH3CH=CHCH2OH +2H2O；（4）①能和NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有羧基；③能使FeC13溶液发生显色反应说明含有酚羟基；②能发生银镜反应说明含有醛基；④苯环上含碳基团处于对位。则符合上述条件的B的同分异构体结构简式是、；（5）B与碳酸氢钠溶液反应的方程式是+ 2NaHCO3 +2CO2↑+2H2O。

考点：考查有机物的结构、性质、消耗转化、化学方程式、同分异构体的书写的知识。

 

练习册系列答案
相关题目

下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）

 

 

对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是（ ）

A．尼古丁的分子式为C10H12N2

B．尼古丁为芳香族化合物

C．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，

是苯的同系物

D．尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子都在同一平面上

 

（15分）

已知：（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：

4FeCl3+2NH2OH·HCl4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

　①Fe2+在基态时，价层电子排布式　　　　。　②羟胺(NH2OH)中N原子的杂化方式　　　　　 。

　③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为　　　　　　　 。

（2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为Cu(H2O)4SO4·H2O晶体,该晶体中含有的化学键类型是　　　　

（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等。 其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为：　　　　　 。

　　　　　

　图1　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　

（4）① 有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图1，则1 mol C60分子中π键的数目为　　　　 ，C60的晶胞结构如图2，则其配位数为_______若此晶胞的密度为ρg/cm3则两个最近C60间的距离为________cm（列式表达，已知阿伏伽德罗常数为NA）

② 如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为　　　　　 。

 

分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为

A．8种 B．9种 C．10种 D．11种

 

（15分）在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。

⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式 。

⑵实验室用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。

①在蒸馏过程中不需要的仪器是 （填序号字母）。

A．酒精灯 B．长直玻璃导管C．锥形瓶 D．直型冷凝管

E．尾接管（接液管）F．蒸馏烧瓶 G．滴定管

②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是 。

⑶肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g。

⑷磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：

提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；

假设3. 。

探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则实验现象是 。

②若所得溶液显血红色，则假设 成立。

③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若产生 现象，则假设3成立。

 

化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

 

(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是 ，检验氧化生成的阳离子的试剂是 。

(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：

方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是 ，该装置的作用是 。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理 ，请说明理由 (若方案合理该空不必填写)。

方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

①加入过量氯化钡溶液的目的是 。

②进行沉淀洗涤的方法是 。

③SO2含量的表达式是 （用含m、V的代数式表示)。

(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括 、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因 .

 

1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为

A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol

 

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