题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA |
| B、25℃，1.01×105Pa，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
| C、7.8g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA |
| D、1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况水不是气体；
B、n=
，依据氧元素守恒计算氧原子数；
C、依据n=
计算物质的量，结合每1mol过氧化钠反应电子转移1mol计算分析；
D、溶液体积不知不能计算微粒数；
B、n=
| m |
| M |
C、依据n=
| m |
| M |
D、溶液体积不知不能计算微粒数；
解答：
解：A、标准状况水不是气体，22.4L H2O物质的量不是1mol，故A错误；
B、n=
=
=2mol，依据氧元素守恒计算氧原子数，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故B正确；
C、依据n=
计算物质的量=
=0.1mol，结合每1mol过氧化钠反应电子转移1mol计算，电子转移0.1mol，转移的电子数为0.1NA ，故C错误；
D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选B．
B、n=
| m |
| M |
| 32g |
| 16g/mol |
C、依据n=
| m |
| M |
| 7.8g |
| 78g/mol |
D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移，元素守恒计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列反应属于取代反应的是（ ）
| A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 |
| B、苯与液溴混合后撒入铁粉 |
| C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 |
| D、乙烯通入溴水中 |
对有关物质的说法错误的是（ ）（选填序号）．
| A、从煤的气化产物中可获得合成氨的原料H2 |
| B、甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 |
| C、也可用石油分馏的方法获得丙烯 |
| D、可用分馏的方法从煤焦油中获得苯酚． |
下列过程属于化学变化的是（ ）
| A、煤的干馏 | B、蒸发 |
| C、萃取 | D、蒸馏 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol C10H22含共价键数目32NA |
| B、常温常压下，8g CH4含有电子数目5NA |
| C、1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-的数目0.1NA |
| D、78g苯含有C=C双键的数目为3NA |
下列化学用语，应用正确的是（ ）
A、硝基苯的结构简式是： |
B、乙炔的电子式是： |
C、乙醚分子的球棍模型是： |
| D、甲酸中存在-CHO和-COOH两种官能团 |
下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是（ ）
A、已知：H2（g）+
| ||||
| B、已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1（Q1、Q2均正值），则Q1＜Q2 | ||||
C、已知：
| ||||
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 |
现有C6H6 和C6H6O组成的混合物中，碳的质量分数为a%，则氧的质量分数为（ ）
A、（1-a%）×
| ||
B、a%×
| ||
| C、1-a% | ||
| D、（1-13a%/12） |