用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液.若保持温度不变.则一段时间后 A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c(CO)的比值变大 C．溶液浓度变大.有晶体析出 D．溶液浓度不变.有晶体析出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，若保持温度不变，则一段时间后

A．溶液的pH变大 B．c(Na^＋)与c(CO)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出

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实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L^－1的NaOH溶液，据此实验回答下列问题。

(1)用天平称量NaOH固体________ g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择________盛装NaOH固体；②称量必须迅速，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验所需要的仪器有容量瓶(规格是______)，还有_________________________。

(3)下列操作对所配制的溶液的浓度没有影响的是(　　)

A．称量时已观察到NaOH吸水

B．将烧杯中溶解后的溶液迅速注入容量瓶，然后再滴加蒸馏水至刻度线

C．摇匀定容时，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜和稀硝酸的反应

A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④

阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

（1）E的分子式为，F的结构简式，阿托酸乙酯所含官能团的名称；

（2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有；

（3）反应③的方程式。

（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是（）

A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色

B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH₂加成

C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应

D．分子式为C₁₁H₁₃O₂

（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有种（不包含D）。

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾

如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可观察到的现象是

A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况

C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe²^＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu²^＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe³^＋完全水解成Fe(OH)₃]。请回答以下问题：

(1)第一步除Fe²^＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe²^＋沉淀除去？______，理由是______

_____________________________________________________________________。

有人用强氧化剂NaClO将Fe²^＋氧化为Fe³^＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________（填序号）；

A．一定增大 B．一定减小

C．可能增大 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是_________________

___________________________________________________________。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe²^＋的有_________（填序号）。

A．浓HNO₃ B．KMnO₄C．Cl₂ D．O₂

(2)除去溶液中的Fe³^＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（填序号）。

A．NaOH　 B．氨水　 C．Cu₂(OH)₂CO₃D．Na₂CO₃　

已知常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中正确的是

A．足量SO₂通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H₂O+SO₂+ClO^-=HClO+HSO₃^-

B．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度

C．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是H₂SO₃

D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)> c(H⁺)>c(HSO₃^-) >c(SO₃^2-)>c(OH^-)

下列溶液一定呈中性的是

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液

B． c(H^＋)＝1.0×10^－7mol/L

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^－6mol／L的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

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