题目内容

已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）

A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率

练习册系列答案
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下列物质的保存方法正确的是（ ）

A. 用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中

B. 用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中

C. 把氯气加压液化后密封于钢瓶中

D. 氯水通常保存于无色试剂瓶中

下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是

A．马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快

B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极

C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀

D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块

贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素，实验如下。

（1）甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B，分别加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的铜片，将A放在常温下，将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象：铜片最先完全溶解的是 （填A或B）。据此得出结论 ，温度影响反应速率的本质原因 ，

（2）乙同学取两支试管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察到的现象是 ，据此乙同学得出“反应物浓度越大，反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 ，

（3）丙同学探究0.1mol/L FeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响，请你为她设计实验。

实验原理： （用化学方程式表示）。

实验操作： 。

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大N2的浓度时，平衡一定向正反应方向移动

③已达平衡的反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），升高温度，A的反应速率增大，则平衡一定正向移动

④已达平衡的反应H2（g） + I2（g） 2HI（g），恒压条件下充入氦气，平衡不移动

A．①④ B．③④ C．①③ D．②③

合成尿素的第一步反应在高温、高压、超临界态的二氧化碳与氨反应生成甲胺，在2 L的密闭容器中发生反应：CO2 （g） + 2NH3 （g）NH4COONH2 （g） ΔH= -117.2 KJ/mol 。下列措施能提高NH3转化率的是（ ）

A．升高温度 B．通入过量的CO2

C．通入过量的NH3 D．使用高效的催化剂

某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；

实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

实验①：含有 ；不含 ；

实验②：含有 ；不含 ；

实验③：含有 ；不含 ；

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白

B．工业上可用铝热反应大规模炼铁

C．光导纤维的主要成分是SiO2

D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁

在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（ ）

A．pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液

B．pH＝3的HNO3与pH＝11的氨水

C．pH＝3的H2SO4与pH＝11的NaOH溶液

D．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的Ba（OH）2溶液

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