Question

【题目】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，依据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，该温度下，pH=10的NaOH溶液的物质的量浓度为___。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为___（填标号）。

（3）25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___b（填“>”“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】0.01mol·L-1 ④①②③ >

【解析】

(1)t℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-6molL-1，则该温度下水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)；该温度下，pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，c(NaOH)= c(OH-)；

(2)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中c(H+)、碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大；

(3)25℃时，将amolL-1的醋酸和bmolL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)=0.5bmol/L，溶液中存在物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5amol/L。

(1)t℃时，纯水中c(H+)=c(OH)=1×106molL1，则该温度下水的离子积常数KW=c(H+)c(OH)=1×106×1×106=1012；该温度下，pH=10的NaOH溶液中c(OH)=mol/L=0.01mol/L，c c(NaOH)= c(OH-)=0.01mol/L；

(2)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中c(H+)、碱中c(OH)越大其抑制水电离程度越大，①不影响水电离，②中c(OH)小于③中c(H+)且二者都抑制水电离程度，水电离程度②>③，④中铵根离子水解促进水的电离，所以水电离程度大小顺序是④①②③；

(3)25℃时，将amolL1的醋酸和bmolL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO)=0.5bmol/L；溶液体积增大一倍，浓度是原来的一半，溶液中存在物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.5amol/L＞c(CH3COO)=0.5bmol/L，所以a＞b。