Question

某元素R的原子中，质子数与中子数相等，其气态氢化物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1，此氢化物0.1 mol 充分氧化后生成2.7g水，则R元素的名称为__________，位于元素周期表中______周期，______族；其单质的化学式为__________；其最高价氧化物的化学式为_______________；其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。R的气态氢化物的化学式为____________。

 

Answer 1

答案：
解析：

氮；二（周期）；ⅤA；N2；N2O5；HNO3；NH3

提示：

此气态氢化物的摩尔质量为：0.76 g/L×22.4 L/mol=17.024 g/mol。设此氢化物的化学式为HaR，据题意得： 2HaR     ～      aH2O     2 mol             18a g 0.1 mol            2.7 g 列方程：2 mol:0.1 mol=18a g:2.7 g  求得a=3。则此气态氢化物的化学式为H3R，又已知其相对分子质量为17，则元素R的相对原子质量是14，由于R元素的原子中质子数与中子数相等，则R的质子数是7，是氮元素。