Question

【题目】常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A.溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1

B.溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1

C.与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液c(OH－)均增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

溶液中=1×10-8，由Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（H+）=10-3mol/L，

A．溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L，A错误；

B．HA为弱酸不能完全电离，由c（H+）=10-3mol/L可知c（H+）+c（A-）=0.002 mol/L，B错误；

C．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，HA过量，则溶液应呈酸性，应有c（H+）＞c（OH-），C错误；

D．溶液中加入一定量CH3COONa晶体，发生：CH3COO-+H+CH3COOH，或加入水，都会导致c（H+）减小，c（OH-）增大，D正确；

故答案选D。