下列说法正确的是A．SO2和CO都是酸性氧化物.都能与水反应生成酸B．Na2O和Na2O2组成元素相同.与CO2反应产物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物质的量比1:1投入水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面.铝与强酸反应一定放出氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液

D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

练习册系列答案

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向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为

A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A．B与A只能组成BA3化合物

B．第三周期中，D原子的原子半径最大

C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物

D．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量

C ．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

D．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量

NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L 0．5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca（OH）2（s） Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），溶度积常数Ksp＝c（Ca2＋）c（OH－）2.下列有关说法不正确的是

A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变

B．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小

C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变

D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出

下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	FeCl3溶液能腐蚀Cu	Fe的金属性强于Cu
B	Na2O2使酚酞溶液变红	Na2O2使品红溶液褪色
C	Cl2可部分与水反应	用排饱和食盐水法收集Cl2
D	浓H2SO4可干燥NO和SO2	NO和SO2还原性都弱

a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A． B． C． D．

为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

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