题目内容

判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是


  1. A.
    是否有氧参加反应
  2. B.
    化合物是否分解
  3. C.
    同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
  4. D.
    是否为化合或分解反应
C
试题分析：氧化还原反应的特征是反应前后同一元素的化合价发生变化，C项正确。
考点：考查氧化还原反应的特征等相关知识。
练习册系列答案
相关题目
（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体
H2 CO2
H2 CO2
（答2种即可）．若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体
H2
H2
．写出反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（2）①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
．
②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？
合理
合理
．简要说明理由：
由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠．
由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠．
．
③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

装置中B的作用是
B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应．
B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应．
，D的作用是
D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气
D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气
．
④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）
A、B、D
A、B、D
．
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．
下列物质A、B、C、D、X、Y、Z之间转化关系如下图所示：

Ⅰ.已知A、B为单质，D为无机化合物，其余均为有机化合物；A、B在一定条件下可化合生成D；Z具有芳香气味；X、Y均为生活中常见有机物；X在催化剂作用下可与B反应生成C；相同条件下，C的蒸气密度是H2密度的22倍。C中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，其余为氧元素。请写出：

①反应X+YZ+D的化学方程式：_________________________________________;

②A+CX的反应类型：__________________________________________________;

③Y的一种同分异构体的结构简式：_______________________。

Ⅱ.已知A、B、C、D为单质，X、Y、Z为无机化合物。

（1）若B、D为同一种物质，请写出反应X+YZ+D的化学方程式（写出一个即可）：_______________________________________________。

（2）若C、D为同一种物质：

①化合物Z中所含的元素为______________（用A、B、C表示）。

②反应X+YZ+D是否为氧化还原反应？请说明理由。

③某同学认为：C元素在化合物X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一种物质中呈负价。请你判断该结论是否正确，并用有关的化学方程式证明你的结论。

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为          。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是             （用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是   （选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；            b．稀释ClO2以防止爆炸；

c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的离子反应方程式为               。

 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是                            。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                 。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是        （选填序号）。

a．Na2O2              b．Na2S               c．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是   （选填序号）

a．蒸馏       b．蒸发     c．灼烧      d．过滤       e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是       （填操作名称）

 

“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是         。

A．在高温下不融化             B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解气化         D．该涂料不可能发生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4和作为燃料，其反应的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O。请配平该反应方程式：         N2O4+        N2H4→        N2+        H2O

该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是        。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                     。

（3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：      。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为       mol。

（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH—4e-=O2↑+2H2O 则阴极反应为：                              。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能发生？                理由                                。

（5）.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：① C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1=156.6 kJ·mol-1

②CH3CH=CH2(g)CH4(g)+ HC≡CH (g)；△H2=32.4 kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

 

下列物质A、B、C、D、X、Y、Z之间转化关系如下图所示：

I．已知A、B为单质，D为无机化合物，其余均为有机化合物；A、B在一定条件下可化合生成D；Z具有芳香气味；X、Y均为生活中常见有机物；X在催化剂作用下可与B反应生成C；相同条件下，C的蒸气密度是H2密度的22倍。C中碳元素的质量分数为54.5％，氢元素的质量分数为9.1％，其余为氧元素。请写出：

①反应X+Y→Z+D的化学方程式：______________________

②A+C→X的反应类型：_______________________

③Y的一种同分异构体的结构简式：_______________________

Ⅱ．已知A、B、C、D为单质，X、Y、Z为无机化合物。

(1)若B、D为同一种物质，请写出反应X+Y→Z+D的化学方程式(写出一个即可)：

   ___________________________________________

(2)若C、D为同一种物质：

    ①化合物Z中所含的元素为_________(用A、B、C表示)。

    ②反应X+Y→Z+D是否为氧化还原反应?请说明理由。

    ③某同学认为：C元素在化合物X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一种物质中呈负价。请你判断该结论是否正确，并用有关的化学方程式证明你的结论。

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