题目内容
已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol 正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH3˙H2O在水溶液中电离的△H等于
- A.-69.4kJ/mol
- B.-45.2 kJ/mol
- C.+69.4kJ/mol
- D.+45.2 kJ/mol
D
中和热是57.3kJ/mol，而在生成1mol 正盐的同时，必然生成2mol 水，则放出的热量应该是114.6kJ，但实际放热是24.2kJ，所以NH3˙H2O在水溶液中电离的△H等于=(114.6kJ/mol－24.2kJ/mol)÷2＝+45.2 kJ/mol，答案选D。
中和热是57.3kJ/mol，而在生成1mol 正盐的同时，必然生成2mol 水，则放出的热量应该是114.6kJ，但实际放热是24.2kJ，所以NH3˙H2O在水溶液中电离的△H等于=(114.6kJ/mol－24.2kJ/mol)÷2＝+45.2 kJ/mol，答案选D。
练习册系列答案
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（2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
NH4＋＋OH－，当氨水冷却时，可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。
（12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。
⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。
|
氧化物 |
MgO |
CaO |
SrO |
BaO |
|
晶格能/ kJ·mol-1 |
3791 |
3410 |
3223 |
3054 |
①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是 ▲ 。
②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3 ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）
⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，当氨水冷却时，可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。
①2NH3·H2O的晶体类型为 ▲ 。
②NH3极易溶于水，其主要原因是 ▲ 。
⑶CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶体中钙离子的配位数是 ▲ 。
②一个CaF2晶胞中包含 ▲ 个钙离子。