题目内容

如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是：

A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

练习册系列答案
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(4分)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。请回答下列问题：

（1）乙醇的官能团是 ；

（2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）。

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和 为24。则下列判断正确的是

R

T

X

Y

Z

A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族

B．五种元素中原子序数最大的是X

C．气态氢化物稳定性：T＞Y

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4

下列说法正确的是

A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体

B．碳纤维、纤维素都是有机高分子

C．花生油，牛油互为同分异构体

D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐

（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题：

①写出该反应的离子反应方程式________________，

②反应中被氧化的HCl的物质的量为________mol。

③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________ molL-1。

（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 molL-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量g。

②盐酸的物质的量浓度molL-1

（14分）某兴趣小组欲利用下列装置探究A反应中Cl2的产生速率。

（1）完善A中反应： KmnO4+ HCl MnCl2+ Cl2 ↑+_ KCl+__

A、B、C装置的接口连接顺序为：①→ → → → （填数字序号）。

（2）当黄绿色气体缓慢进入C时，一段时间后C中溶液才变蓝。C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为____ __；少量淀粉KI溶液的作用是 。

（3）若实验测得速率值偏小，小组同学作如下实验改进和反思，请帮助完成。

I用D装置代替C装置，目的是 ；

Ⅱ导致测得值偏小的原因可能还有：

①Cl2扩散需要一段时间

②___ _（任答一点）。

（4）进一步探究：仅将A装置做如图改变。则此改进欲探究的是 。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1 NA

B．标况下，2. 24 L Cl2含孤电子对的数目为0.2NA

C．pH =2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1 NA

D．在l0g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3 NA

一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大

C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0

（16分）I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：

（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填选项字母）。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11．38 kJ，则该反应的热化学方程式为 ；

（3）计算该反应的平衡常数K= 。

（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0．9 mol／L。

①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 （填“>”、“=”或“<”）；

②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）。

II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。

（2）用此电池电解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0．02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L。

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