题目内容
【题目】请综合运用所学知识，填写下列空白：
（1）①中和热测定实验中，除了烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板外，还需要使用的仪器有_____。
②下列关于中和热的说法正确的是______
A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸与NaOH溶液进行中和热测定，如果准确操作，所测中和热数值可以相同
B.测定中和热时，为保证酸碱充分反应，应将碱溶液缓慢分次倒入酸溶液中，并充分搅拌
C.测定中和热时，温度计测量盐酸溶液的温度后，用蒸馏水洗净再测NaOH溶液温度，实验准确度更高
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
（2）①某反应历程，假设体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化用两段弧线（可以包含任意数目的中间步骤）连接如图所示，则△H1+△H2=______。
②已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______。
（3）①用如图所示装置，在一定条件下讨论锌与稀硫酸的反应速率时，采用一些方法测定了下列物理量，其中可以用于表示（或计算）其化学反应速率的是______
A.收集10mL H2所用的时间 B.一定时间内收集H2的体积
C.一定时间内溶液中H+的浓度变化 D.一定时间内锌粒质量的变化
E.一定时间内反应热量的变化
②为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2的总量，下列措施可行的是_____
A.加入少量CuSO4溶液 B.对反应液适当加热
C.将稀硫酸换成浓硫酸 D.将锌粒换成锌粉
（4）反应a M(g)+a N(g)
b W(g)+c Z(g)，在体积相同且恒定的两个容器中，按照下列方式加入原料，一段时间后达到平衡：
开始时 | 平衡时 | |||
容器1 | 2mol M | 1mol N | 总压P1 | 0.5mol W |
容器2 | 1mol M | 2mol N | 总压P2 | x mol W |
则x=____，P1_____P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】量筒、环形玻璃搅拌棒 C 0 -488.3kJ/mol ABCDE BD 0.5 =
【解析】
（1）①由中和热测定实验所需仪器可知，还需要量筒以及环形玻璃搅拌棒；
②A、稀硫酸和 Ba(OH)2溶液反应生成物中含有难溶性的BaSO4沉淀，所放出的热量相较盐酸与 NaOH溶液反应多，测出的中和热数据不一样，故A错误；
B、酸碱中和的速率非常快，若缓慢加入，会导致热量有所散失，酸碱中和放出的热量不能全部作用于加热溶液，导致所测的数据不准确，故B错误；
C、若不用蒸馏水洗净温度计，当温度计放入NaOH 溶液时，温度计上的盐酸会与NaOH 反应，导致所测氢氧化钠溶液温度不准确，故C准确；
D、为了保证酸完全中和，一般需要碱稍过量，故D错误；
（2）①始态S经过一系列反应再回到始态S，物质本身本身未发生改变，根据盖斯定律可知，其热效应△H1+△H2=0；
②令C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ/mol I
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8kJ/mol II
CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H3=-870.3kJ/mol III
根据盖斯定律可知，2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=△H1×2+△H2×2-△H3=-488.3 kJ/mol；
（3）①单位时间内相关物理量的变化快慢可表示化学反应速率快慢，ABCDE所对应的物理量均是变量，由此可知，ABCDE所描述物理量均可用于表示（或计算）其化学反应速率，故答案为：ABCDE；
②A、加入少量 CuSO4溶液，因氧化性Cu2＋>H＋，溶液中Zn与Cu2＋反应会消耗少量的Zn，导致H2的量减少，不符合题意；
B、加热可加快化学反应速率，溶液中相关微粒数量不会改变，故生成H2的量不变，符合题意；
C、浓硫酸与Zn反应不会生成H2，不符合题意；
D、将锌粒换成锌粉，固体接触面积增大，化学反应速率加快，生成H2的量不变，符合题意；故答案为BD；
（4）反应中M、N的系数相同，由表格数据分析可知，容器1与容器2完全等效，故x=0.5；P1=P2。
