题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Na＋

B．25 ℃，101 kPa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为 NA

D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA

 

B

【解析】

试题解析：1mol/L NaCl溶液体积不知，溶液中含有钠离子的个数不能计算，故A错误；64g SO2物质的量

为1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，则11.2L Cl2

含物质的量不是0.5mol，故C错误；标准状况次氯化碳不是气体，11.2LCCl4 物质的量不是0.5mol，

故D错误。

考点：阿伏加德罗常数

 

练习册系列答案
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始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如下图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B．若Rl=R2=—CH3，则其化学式为C12H16

C．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种

D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样

 

下列实验中，所采用的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理

A．

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B．

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇密度不同

C．

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差很大

 

某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6molCl－，则金属M的摩尔质量为( )

A．135 B．135 g·mol－1 C．64 D．64 g·mol－1

 

如图所示，容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上。以下是某同学猜测关于这样做的原因，你认为正确的是 ( )

A．为了美观 B．为了统一标准 C．为了提高准确度 D．方便刻画

 

工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)

△H＝Q kJ/mol，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系下图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：

已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K = 1.0 ，请回答下列问题：

（1） Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、减小、不变）

（3）上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为 (保留三位有效数字)

 

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________________。

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为2L 2mol/LKOH溶液），通过装置Ⅱ制备稀H2SO4。若持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积V L。

①0<V≤44.8时，装置Ⅰ的总反应方程式为： 。

②44.8<V≤89.6时，装置Ⅰ中负极电极反应为： 。

③装置Ⅱ中C棒上的电极反应式为： 。

④ 若装置Ⅰ中消耗的甲烷在标况下的体积为22.4L，则装置Ⅱ中理论上生成的H2SO4的物质的量为 mol。

 

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，在该反应中是

A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物

 

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