题目内容

7．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O $?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（　　）
A．放电时，Fe作负极，发生氧化反应
B．放电时，NiO2作正极，发生还原反应
C．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中
D．充电时，充电机的正极接在该蓄电池的负极

分析 根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．

解答 解：A．由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化发生氧化反应，应为原电池的负极，故A正确；
B．由电池总反应式可知放电时Ni元素的化合价降低，被还原发生还原反应，应为原电池的正极，故B正确；
C．由方程式可知此电池为碱性电池，只能浸在碱性电解质溶液中，故C正确；
D．充电时，充电机的正极接在该蓄电池的正极，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，做题时注意体会．

练习册系列答案
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6．下列实验操作及其离子方程式的评价合理的是（　　）
选项实验操作及其离子方程式评价
A少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正确
B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓错误．溴乙烷不能电离出Br-
CCa（HCO3）2溶液与等物质的量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O错误．Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1：2
D氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正确
A．AB．BC．CD．D
18．某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如图1所示装置．

（1）实验时除要保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同外，溶液浓度也应该相同．
（2）实验测得产生气体的速率与时间的关系如图2所示，则t1-t2时间内速率逐渐增大的主要影响因素是A，t2-t3速率逐渐减小的主要影响因素是B．
A．温度    B．浓度  C．压强
（3）已知甲中盛有20mL 1mol/L的稀硫酸，当铁丝插入溶液中2min后，测得量筒内收集到的水折合成标准状况下H2的体积为224mL，则该时间段内反应速率v（H2SO4）=0.25 mol•L-1•min-1．
15．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气．
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol--1
又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.57kJ•mol--1，
试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为2220：283．
（3）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是来源广泛、产物无污染．
2．已知反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），将X和Y气体按体积比1：2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平衡状态，此时反应物、生成物的物质的量之比为6：1，则如右图所示，此时反应对应的温度为（　　）
A．100℃B．200℃C．300℃D．400℃
12．下列说法正确的是（　　）
A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．原子结合成分子过程中一定释放出能量
19．某同学欲配制1OOmLO.20mol，L-1的KCl溶液，实验操作如下：
（A）用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
（B）加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶．
（1）该学生操作中错误的是ACD（填写编号）．
（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低BCDE．
（A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，
（B）称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，
（D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
（3）若用O.2mol，L-1的KCl溶液配制0.05mol，L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol，L-1的KCl溶液62.5mL，
（4）已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体，此时所形成的溶液密度为ρg/mL，（相对原子质量Cl
35.5  H1）该溶液物质的量浓度为：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$（mol/L）
16．某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2～3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是玻璃棒、胶头滴管．
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①NaCl不变       ②Fe2（SO4）3偏高．
17．举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼 （N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料．
请回答下列问题：
（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤⅠA族，第一电离能最大的元素为N．
（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为．
（3）1mol N2H4分子中含有的共价键数目为3.01×1024．
（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为sp3，估计它难溶于CS2，简要说明原因H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中．
（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，若立方氮化硼的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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