下列反应既属于氧化还原反应.又属于吸热反应的是 A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧 D．灼热的碳与二氧化碳的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．甲烷在氧气中的燃烧 D．灼热的碳与二氧化碳的反应

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分子式为C₇H₁₆的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体数目是 ( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 (　　)

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag₂S===6Ag＋Al₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl

太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y₃Al₅O₁₂)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是 (　　)

A．光伏发电是将太阳能转变为电能

B．上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b

C．YAG中钇显＋3价

D．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族

全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是_________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是__________。

(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V²^＋、V³^＋、VO²^＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO²^＋＋V³^＋＋H₂OV²^＋＋VO＋2H^＋。放电时的正极反应式为____________________________________________，

充电时的阴极反应式为_________________________________________________。

放电过程中，电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母序号)。

a．VO、VO²^＋混合液 b．V³^＋、V²^＋混合液

c．VO溶液 d．VO²^＋溶液

e．V³^＋溶液 f．V²^＋溶液

(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是______________________

__________________________________________________。

用铁片与10mL0.1mol·L^－1硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气生成速率加快的是

A．加热 B．加入10mL0.1mol·L^－1硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液 D．不用铁片，改用铁粉

	C
	B
D		E

其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置

如右图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子

核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数核中子数相等。

请回答下列问题：

（1）A、B、C、Ｅ三种元素的名称分别为：__________、__________、__________、　　　　　。

（２）与C元素位于同一主族的另一种短周期元素，其元素符号是，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：　　　　　　　。

（３）C元素的单质与H₂反应的化学方程式为：。

（４）E的元素符号是；D的原子序数为

常温时，下列叙述正确的是

A． pH＝9的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B． pH＝2.5的可乐中c(H^＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H^＋)的10倍

C． AgCl在0.1mol /L CaCl₂溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D． 1 mL 1mol /L Na₂CO₃溶液加水稀释至100mL， pH和K_w均减小

(1)标出有机物中的手性碳原子

(2)写出此有机物分别发生下列反应的化学方程式。

①与H₂加成 _____ ______ _______ __

②与乙酸反应_____ ______ _______ __

③与Na反应_____ _______ _______ __

（3）第_____ __反应后，生成的有机物分子不再含有手性碳原子.

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