题目内容
下列大小顺序排列不正确的组合是
A．气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI
B．离子半径：S2－>Na＋>O2－
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．熔点：SiO2>NaCl>干冰
B
【解析】
试题分析：A、根据元素周期律，非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI，正确；B、S2－的电子层数最多，半径最大；Na＋与O2－的核外电子排布相同，但O的质子数小，所以离子半径大，错误；C、非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，正确；D、二氧化硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，干冰是分子晶体，根据熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以熔点：SiO2>NaCl>干冰，正确，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
七彩题卡口算应用一点通系列答案
(13分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表:
元素 | 结构或性质信息 |
X | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
Y | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
Z | 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
M | 单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
Q | 其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）Q元素基态原子的电子排布式是:____________。
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能:____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的
键和
键数目之比为:_____。
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式:_____。
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式):
稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；
沸点高的是_____________，其原因是_____________________。
可以表示32S2-，又可以表示34S2-
Cu2+ +2Cl-