Question

【题目】25℃时，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

下列叙述错误的是

A.将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，当溶液pH在5～6时发生反应的离子方程式为

B.Na2HAsO4溶液中离子浓度关系c(Na+)＞c(HAsO)＞c(OH－)＞c(H2AsO)＞c(AsO)

C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性时c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)

D.AsO43-第一步水解的平衡常数的数量级为10－3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.当溶液pH在5～6时，H2AsO的分布分数由1开始降低，HAsO的分布分数由0开始增加，故发生反应，A正确；

B.当pH=11.5时，c(HAsO)=c(AsO43-)，求得，则HAsO的电离程度小于AsO的水解程度，Na2HAsO4溶液显碱性，c(H2AsO)＞c(AsO)，同时水也电离出氢氧根离子，故c(Na+)＞c(HAsO)＞c(OH－)＞c(H2AsO)＞c(AsO)，B正确；

C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性，溶液中存在[H+]=[OH-]、c(HAsO)=c(H2AsO)，根据电荷守恒c(Na+)=2c(HAsO)+ c(H2AsO)，C错误；

D.当pH=11.5时，c(HAsO)=c(AsO43-)，求得，则AsO43-第一步水解的平衡常数，数量级为10－3，D正确；

答案选C。