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空气接触发生氧化还原反应的物质是
[ ]
A．水玻璃
B．石灰水
C．
D．纯碱
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钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．V
2
O
5
是接触法制硫酸的催化剂．
（1）一定条件下，SO
2
与空气反应t min后，SO
2
和SO
3
物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，则SO
2
起始物质的量浓度为
a+b
a+b
mol/L；生成SO
3
的化学反应速率为
b
t
mol/（L?min）
b
t
mol/（L?min）
．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对，发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图：
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
VO
2
+
+2H
+
+e
-
=VO
2+
+H
2
O
VO
2
+
+2H
+
+e
-
=VO
2+
+H
2
O
．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
绿
绿
色变为
紫
紫
色．
③充电时若转移的电子数为3.01×10
24
个，左槽溶液中n（H
+
）的变化量为
5
5
mol．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制传染性疾病大规模爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉．请写出下反应的化学方程式为：
①实验室制备氯气
MnO
2
+4HCl
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
；
②工业制备氯气
2NaCl+2H
2
O
通电
.
2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑
2NaCl+2H
2
O
通电
.
2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑
；
③工业制备漂白粉
2Cl
2
+2Ca（OH）
2
=CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+2H
2
O
2Cl
2
+2Ca（OH）
2
=CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+2H
2
O
．
（2）漂白粉的水溶液与空气接触后才能体现漂白、杀菌作用，能说明其原理的化学方程式是
Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2HClO
Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2HClO
．
（3）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性，亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强．若将少量的SO
2
通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）
2
+SO
2
+H
2
O=CaSO
3
↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？
不正确
不正确
（填“正确”或“不正确”）请说明理由
二氧化硫具有较强的还原性与具有强氧化性的次氯酸钙接触时将发生氧化还原反应
二氧化硫具有较强的还原性与具有强氧化性的次氯酸钙接触时将发生氧化还原反应
．
空气接触发生氧化还原反应的物质是
[ ]
A．水玻璃
B．石灰水
C．
D．纯碱
钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．V
2
O
5
是接触法制硫酸的催化剂．
（1）一定条件下，SO
2
与空气反应t min后，SO
2
和SO
3
物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，则SO
2
起始物质的量浓度为______mol/L；生成SO
3
的化学反应速率为______．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对，发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图：
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为______．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色．
③充电时若转移的电子数为3.01×10
24
个，左槽溶液中n（H
+
）的变化量为______ mol．
关 闭
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钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
