[题目]亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物1Co(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如下:(1)Co2+基态核外电子排布式为 .(2)配合物1Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 (填元素符号),配离子 1Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 .(3)与NO2-互为等电子体的单质分子为 (写化学式).(4)H2O2与H2O可以任意比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

（1）Co2+基态核外电子排布式为。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为。

（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为（写化学式）。

（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为 mol。

【答案】

（1）1Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7

（2）N和Cl；sp2和sp3

（3）O3

（4）H2O2与H2O之间可以形成氢键

（5）10

【解析】

试题分析：（1）钴为27号元素， Co2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，故答案为：1s22s22p63s23p63d7；

（2）氨气分子中N原子含有孤电子对，配离子氯离子上也有孤电子对，配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为N和Cl；氨气分子中N原子的价层电子对数=3+（5-3×1）=4，采用sp3杂化。配离子NO2-中N原子的价层电子对数=2+（5+1-2×2）=3，采用sp2杂化，故答案为：N和Cl；sp2和sp3；

（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为O3，故答案为：O3；

（4）H2O2与H2O之间可以形成氢键，使得H2O2与H2O可以任意比例互溶，故答案为：H2O2与H2O之间可以形成氢键；

（5）NDMA分子中含有6个C-H，2个C-N，1个N-N，1个N=O，1molNDMA分子中含有键的数目为6+2+1+1=10，故答案为：10。

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Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于（用字母代号填写）。

a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

（2）该反应中被还原的元素是（填元素名称）；氧化产物是（填化学式）。

（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数，被还原的硫酸物质的量为 mol。

（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式。

【题目】乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-1	溶解性
乙二醇	C2H4O2	－11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶