向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液.可能观察到的现象有( ) A．有白色沉淀生成.溶液颜色由浅绿色变棕色 B．有红褐色沉淀生成.上层溶液呈棕黄色 C．有无色无味的气体产生.该气体能使带火星的木条复燃 D．能看到溶液颜色加深.既无沉淀产生.也无气体放出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl₂溶液，可能观察到的现象有（　）

A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色

B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色

C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃

D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出

练习册系列答案

相关题目

关于的分子结构说法正确的是(　　)

A．分子中12个碳原子一定在同一平面

B．分子中有7个碳原子可能在同一直线上

C．分子中最多有6个碳原子能在同一直线上

D．分子中最多有8个碳原子能在同一直线上

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 (　　)。

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

下列图像表达正确的是

A. 图①表示25℃时，和0.1mol·L^－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液

B. 图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应

C. 图③表示向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D. 图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．9g重水所含有的电子数为5N_A C ．1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

B．1molMgCl₂中含有离子数为N_AD．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^－3，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说法中不正确的是（）

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm^-3

由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比为（）

A．29:8:13 B．22:1:14 C．13:8:29 D．26:16:57

一定条件下存在反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H₂)=0.1 mol·L^－1·min^－1

B.丙容器的体积V＞0.5L C．当温度为T₁℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n(H₂O)=0.4 mol，则T₁< T₂

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T₁℃	T₂℃	T₁℃
起始量	2 molC 1 molH₂O	1 molCO 1 molH₂	4 molC 2 molH₂O

向2 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t₀～15 s阶段n(B)未画出]。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：

(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为________。

(2)图乙中t₂时引起平衡移动的条件是________，t₅时引起平衡移动的条件是________。

(3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的含量最高的一段时间是________。

(4)该反应的化学方程式可以表示为：

________________________________________________________________________，

正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应开始时加入的B的物质的量为________。

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