Question

19．实验室常用MnO₂与浓盐酸共热制取C1₂，也可用KClO₃、KMnO₄、K₂Cr₂O₇代替MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂，其中KClO₃→Cl₂  KMnO₄→Mn²⁺  K₂Cr₂O₇→Cr³⁺．若制取等量的Cl₂，电子转移数最少是（　　）

• A． MnO₂
• B． KClO₃
• C． KMnO₄
• D． K₂Cr₂O₇

Answer 1

分析 KMnO₄、K₂Cr₂O₇、MnO₂、KClO₃与浓盐酸反应的化学方程式为：
①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
②K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，
③MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
④KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，
根据电荷守恒，制取等量的氯气，①②③反应中转移的电子数相等，④中注意的电子最少．

解答 解：KMnO₄、K₂Cr₂O₇、MnO₂、KClO₃与浓盐酸反应的化学方程式为：
①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
②K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，
③MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
④KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，
设制取1mol氯气，根据电荷守恒，制取1mol氯气，①②③反应中转移了2mol电子；
④中生成3mol氯气转移了5mol电子，则生成nmol氯气转移的电子的物质的量为：$\frac{5}{3}$mol，
 所以制取等量的Cl₂，转移电子数最少的是KClO₃，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．