Question

用下列装置来确定氯气的性质：

（1）实验室用Mn0₂和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是

 

．
（2）装置①的作用是

 

，装置⑤的作用是

 

，
（3）装置②中的现象是

 

，装置③中的现象是

 

，装置②、③中的现象不同的原因是

 

，装置④中的现象是

 

．
（4）装置④中发生反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水；
（2）发生装置中制得的氯气含有水蒸气，要验证氯气没有漂白性，需要将氯气干燥，氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理；
（3）干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气和水反应生成的盐酸和硝酸银反应生成硝酸银沉淀；
（4）装置④中发生两个反应：1氯气和水的反应；2盐酸和硝酸银的反应．

解答：解：（1）二氧化锰和浓盐酸反应方程式：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓硫酸用来干燥氯气；氯气有毒，用装置⑤吸收过量的氯气，防止污染空气，故答案为：干燥氯气；吸收过量的氯气，防止污染空气；
（3）干燥的氯气无漂白性，②中有色布条不褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，③中有色布条褪色；
氯气通入硝酸银溶液，先与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸和硝酸银再发生反应生成氯化银沉淀，所以④中有白色沉淀生成；
故答案为：有色布条不褪色；有色布条褪色；②中是干燥氯气而③中是湿润的氯气，湿润的氯气具有漂白性，能使有色布条褪色；有白色沉淀生成；
（4）氯气通入硝酸银溶液，先与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸和硝酸银再发生反应生成氯化银沉淀，反应方程式为：Cl₂+H₂O=HClO+HCl、AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
故答案为：Cl₂+H₂O=HClO+HCl、AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

点评：本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，题目难度不大，氯气性质是高考题中常考的知识点，应予以重视．